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初三化學知識點上冊部分 一、化學用語 1、電離方程式 2、物質的俗稱和主要成分： 生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性
2019-04-26
筆記 考點一、金屬的化學性質 1、大多數金屬可與氧氣的反應 2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固體 4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體 3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固體 注意：①、雖然
2019-04-26
初三化學方程式：復分解反應 1、堿性氧化物+酸 鹽+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸 鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2
2019-04-26
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學 環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應) ①四特點(原料、條件、零排放、
2019-04-26
中考化學沖刺重點 化學是一門以實驗為基礎的學科，該考點的分值逐年增多，考點的內容、形式、靈活多變。有文字和表格，還有文字、表格、圖形、數據綜合的綜合題。 目前認為拓展、開放、探究的新題型都可在此考點出
2019-04-26
中考化學方程式必考大全 一. 物質與氧氣的反應： ⑴單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5.
2019-04-26
一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種)，合金 (幾千種) 2、金屬的物理性質： (1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。 (2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金
2019-04-26
基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：
2019-04-26
一、 氧氣的性質： (1)單質與氧氣的反應：(化合反應) 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃
2019-04-26
金屬材料的力學性能是什么?金屬的力學性能是指金屬材料抵抗各種外加載荷的能力，下面給同學們具體講解下，教育帶大家共同學習。 其中包括：彈性和剛度、強度、塑性、硬度、沖擊韌度、斷裂韌度及疲勞強度等，它們是
2019-04-26
分子與原子的異同點 分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子 點 (1)都是構成物質的基本粒子 (2)質量、 都非常小，彼此間均
2019-04-26
金屬的化學性質知識點 金屬的化學性質，物質的結構決定物質的性質，可以從原子結構示意圖方面入手，解釋金屬的易失電子性。 一、與氧氣的反應 1. a鐵在空氣中不和氧氣發生反應，但能與水和氧氣共同作用生成Fe2O3.xH
2019-04-26
物質的加熱 (1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 (2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的
2019-04-26
中考化學復習計算題 明確范圍，做到心中有數 初中化學計算雖然內容多、題型廣，但歸納起來主要有以下四大部分。 1、有關化學式的計算：根據化學式計算物質的相對分子質量;根據化學式計算組成物質的各元素的質量比;
2019-04-26
分子概念 分子是保持物質化學性質的最小粒子。 (1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物
2019-04-26
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