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考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之和 2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比 3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（
2024-09-10
考點(diǎn)10 化合價(jià) ⒈元素化合價(jià)的表示方法 化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2- 表示，標(biāo)在元
2024-09-10
考點(diǎn)9 化學(xué)式 ⒈化學(xué)式的寫法 A.單質(zhì)的化學(xué)式 ⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣 H2，氧氣 O2，氮?dú)?N2，氯氣 Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。 B.化合物的化學(xué)
2024-09-10
考點(diǎn)8 離子 ⒈定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。 ⒉分類（注：本文中加減均為上標(biāo)） 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2- ⒊離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如
2024-09-10
考點(diǎn)7 核外電子的分層排布 電子排布 分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)； 最外層不超過8個(gè)。 原子、陽離子、陰離子的判斷 ① 原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) ② 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) ③ 陽離子：質(zhì)
2024-09-10
考點(diǎn)6 元素周期表簡介 ⒈元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。 ⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。 ⒉元素周期表的意義 ⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重
2024-09-10
考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述 ⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如： ⑴水是由水分子構(gòu)成的。 ⑵金是由金原子構(gòu)成的。 ⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成
2024-09-10
考點(diǎn)4 元素符號(hào) ⒈元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。 ⒉書寫： ⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫
2024-09-10
考點(diǎn)3 元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。 ⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（
2024-09-10
考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量 ⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量 1/12） 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子
2024-09-10
十二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律 1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）。 2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口
2024-09-10
十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律 1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)， 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。 2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3
2024-09-10
十、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的 先 與 后 1.使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。 2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。 3.制取氣體時(shí)，必須
2024-09-10
九、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系 1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的
2024-09-10
八、元素周期表的規(guī)律 1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 編
2024-09-10
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