應掌握的知識結構與復習要點：

　　一、摸清初中數(shù)學內(nèi)容的脈絡，開展基礎知識系統(tǒng)復習，按初中數(shù)學的知識體系，可以把二十一章內(nèi)容歸納成八個單元。
 
　　1.數(shù)與式{實數(shù)、整式、分式、二次根式}

　　2.方程（組）與不等式（組）{一次方程（組）、一元一次不等式（組）、一元二次方程、分式方程，簡單二元二次方程（組）}

　　3.函數(shù)與統(tǒng)計{一次函數(shù)、二次函數(shù)、反比例函數(shù)、統(tǒng)計}

　　4.三角形

　　5.四邊形

　　6.相似形

　　7.解直角三角形

　　8.圓
 
　　2006年初三上冊數(shù)學教科書又做了部分的改動與刪減。一元二次方程的根子關系是歷年來中考必考的重難點。這個重難點難倒了一大批的考生。而今年各種版本的教科書卻刪掉了這部分的內(nèi)容，只保留了四種解法及部分項的應用。圓部分只有基本概念和幾個簡單的基本定理，刪掉了切割線定理極其推論。歷年來中考中大的文章變化多端的圓的切割線計算證明已不存在。兩圓的位置關系只保留了五種位置關系。圓與圓一些有關性質的證明已不可能在中考中出現(xiàn)了。2006年中考大綱第26題圓這題的三個問題與2005年圓的證明題相比已大大降低了難度系數(shù)。

　　二、學習方法與學習習慣

　　今年第一輪復習梳理就從教科書開始。看透書，正確理解，全面把握基礎知識。對書上醒目的黑體字，簡捷精辟的定理讀懂看透，通過對教材內(nèi)容的掌握和理解。在梳理形成一個清晰的知識點框架從而去準確靈活運用這些基本概念定理去解題證明，達到好的效果。書看的效果如何，只要看書的邊緣是不是翻的變顏色了，變深變黑了，書不再嶄新的，就可以。這第一步目的就達到了。
　　歸納和梳理教材知識點，記清概念，基礎夯實。數(shù)學不等于做題，千萬不要忽視最基本的概念、公理、定理、和公式的記憶。特別是選擇題，要靠清晰的概念來明辨對錯，如果概念不清就會感覺模棱兩可，最終造成誤選。因此，要把教材中的概念整理出來，列出各單元的復習提綱。通過讀一讀、抄一抄、記一記等方法加深印象，對容易混淆的概念要徹底搞清、不留后患。

　　不要把大量的時間放在解偏題難題上。偏題難題有著優(yōu)勢的一面，提高學生的解題技巧，增加多種解題思路。但卻往往偏離了大綱的要求。偏難題讓學生沒有自信，思維是越走越偏，遠離教材知識點往往是浪費時間，收效不高。

　　中考復習應得法，應扎實有效，每個人都有自己的獨特的學習方法，堅持自己的學習方法才是成功的秘訣。

　　9.金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

　　10.“十字交*法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交*約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

　　11.過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三*二低莫忘記。
 
　　12.實驗中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　13.反應規(guī)律： 置換反應：（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復分解反應：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
 
　　14.金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
 
　　15.催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
 
　　16.用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　17.實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

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