1、基本反應(yīng)類型：
　　化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多
　　置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
　　2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：
　　一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；
　　一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
　　3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
　　“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
　　“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
　　“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
　　4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
　　“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
　　“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
　　“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
　　5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
　　“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
　　6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
　　7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
　　“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
　　8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
　　液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
　　試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃�慢慢注入防沸濺。
　　實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
　　9、金屬活動(dòng)性順序：
　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
　　10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
　　“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”
　　11、過濾操作口訣：
　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
　　12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
　　②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
　　④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
　　⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
　　⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
　　⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”
　　13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：
　　（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
　　（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
　　（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
　　復(fù)分解反應(yīng)：
　　①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O
　　③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
　　⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
　　14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
　　④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
　　金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
　　①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
　　②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
　　15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
　　16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出
　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
　　17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
　　實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

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