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來源：中考網(wǎng)整合 作者：中考網(wǎng)編輯 2010-01-28 14:04:41
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
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濃鹽酸 |
濃硫酸 |
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顏色、狀態(tài) |
“純凈”：無色液體 |
無色粘稠、油狀液體 |
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氣味 |
有刺激性氣味 |
無 |
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特性 |
揮發(fā)性 |
吸水性 脫水性 |
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用途 |
①金屬除銹 |
①金屬除銹 |
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
3、三種離子的檢驗(yàn)
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試劑 |
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Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
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SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
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CO32- |
HCl 及石灰水 |
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
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氫氧化鈉 |
氫氧化鈣 |
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顏色、狀態(tài) |
白色固體，極易溶于水（溶解放熱） |
白色粉末，微溶于水 |
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俗名 |
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） |
熟石灰、消石灰 |
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制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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用途 |
①氫氧化鈉固體作干燥劑 |
①工業(yè)：制漂白粉 |
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
五、酸性氧化物與堿性氧化物
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酸性氧化物 |
堿性氧化物 |
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定 |
凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 |
凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 |
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化 |
（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 |
（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 |
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(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 |
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 |
四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法--pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、應(yīng)用：
（1）改變土壤的酸堿性
（2）處理工廠的廢水
（3）用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
（1）
（2）pH的測(cè)定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）
pH<5.6的雨水為酸雨
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