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來源：天津網 作者：. 2011-01-20 09:50:32
目前，九年級化學的學習已經進入有關酸、堿、鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質后，開始比較系統地學習化合物。實際上初中階段除了極少數有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規律。在中考試卷的命題中，都將酸、堿、鹽內容的考查作為重中之重，有關酸堿鹽的考題約占中考總分值的60%左右。在同學們開始學習這部分知識的時候，一定要引起重視，將這部分知識的知識點全部、全面地掌握，達到融會貫通。
化學組成 舉例 溶液中的陰、陽離子
酸 氫離子和酸根離子 HNO3 陽離子：全部是H+，陰離子是NO3-
堿 金屬離子和氫氧根離子 KOH 陰離子：全部是OH- ，陽離子：K+
鹽 金屬離子（或銨根） CuSO4 陽離子：Cu2+，陰離子SO42-
和酸根離子
【疑難辨析】
1.醋酸（CH3COOH）的酸根是CH3COO-。
2.氨水（NH3·H2O）是唯一一個不含金屬元素的堿。
3.鹽類在化學中是一類物質的總稱，不只是說我們日常生活中說的食鹽。如Na2CO3、NH4NO3、CuSO4·5H2O都屬于鹽類。
化學式 HCl H2SO4
顏色，氣味 無色、有刺激性氣味 無色無味
揮發性 易揮發 不揮發
與指示劑作用 紫色石蕊試液變紅 紫色石蕊試液變紅
無色酚酞不變色 無色酚酞不變色
與活潑金屬反應 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
與金屬氧化物反應 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
與堿的反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
與某些鹽反應 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
鑒別試劑 AgNO3溶液和稀HNO3 BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
名稱
鹽酸 硫酸
項目
【疑難辨析】
1.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小的原因：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。
2.用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫氣體（氯化氫氣體先與石灰水反應）。
3.濃硫酸稀釋時一定要“酸入水”，不能“水入酸”。
4.中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。中和反應不屬于基本反應類型。
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