初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：一氧化碳還原氧化鐵規(guī)律

　　一氧化碳還原氧化鐵

　　1、儀器：鐵架臺(tái) 硬質(zhì)玻璃管  彈孔橡皮塞  酒精燈  試管  酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞  導(dǎo)氣管

　　2、藥品：氧化鐵粉末  澄清石灰水  一氧化碳?xì)怏w

　　3、裝置圖：見(jiàn)書(shū)圖

　　4、步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定向玻璃管；通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退】

　　5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�【這種黑色粉末是還原出來(lái)的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰【說(shuō)明為一氧化碳?xì)怏w】。

　　6、反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　【規(guī)律】

　　1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)一氧化碳與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。

　　2、尾氣的處理：因?yàn)橐谎趸�碳有毒，所以尾氣一氧化�?br />
　　氣體要經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃處理或收集備用，防止污染空氣。

　　3、實(shí)驗(yàn)前要檢查一氧化碳的純度，因?yàn)橐谎趸�碳是可燃�?br />
　　氣體，如果其中混有空氣或氧氣，溫度達(dá)到著火點(diǎn)或與明

　　火接觸可能發(fā)生爆炸。（氫氣同理）

　　4、試驗(yàn)后繼續(xù)通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成

　　鐵后，在較高的溫度下重新被氧化（后果是得到鐵和氧化

　　鐵的混合物）；防止液體倒吸。

　　工業(yè)煉鐵

　　1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣

　　2、原理：  在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)

　　3、設(shè)備：  高爐

　　4、冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式

　　（1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

　　C＋O2 ＝高溫＝CO2

　　（2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳．

　　CO2＋C＝高溫＝2CO

　　（3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵．

　　3CO＋Fe2O3＝高溫＝2Fe＋3CO2
 

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