2015年中考化學復習指導：利用方程式做簡單計算(2)

　　8.A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應后只生成30gD，若再向殘留物中加入10gA，繼續(xù)充分反應后，只有C有剩余，則

　　(1)第一次反應停止后，殘留物中Ag,Bg，Cg;

　　(2)第二次反應中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

　　(3)該反應中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為。

　　課外閱讀

　　元素守恒在化學計算中的妙用

　　初中化學存在著廣泛的守恒關系。化學反應前后，元素的質(zhì)量、種類不變，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)不變，這就從“宏觀”和“微觀”兩個不同的角度說明了質(zhì)量守恒定律。

　　在應用守恒思想解題時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程，只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維的思想在化學中的應用。

　　例題：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中()

　　A。只含碳、氫元素B。只含碳、氧元素

　　C。含碳、氫、氧元素D。無法確定

　　解析：從反應后生成的二氧化碳和水可看出，該化合物中一定含有C、H元素(因為化學反應前后，元素種類不變);由二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量與該化合物完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量進行對比，可判斷化合物組成中是否含有氧元素(化學反應前后，元素的質(zhì)量不變)。

　　中考鏈接

　　[鄭州]將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：

　　實驗Ⅰ

　　實驗Ⅱ

　　實驗Ⅲ

　　給定氧氣的質(zhì)量

　　1.5g

　　16g

　　20g

　　生成二氧化硫質(zhì)量

　　3.0g

　　32g

　　32g

　　分析數(shù)據(jù)回答：

　　(1)在三次實驗中，第次恰好完全反應;

　　(2)在第次實驗中氧氣有剩余，剩余g;

　　(3)第次實驗中硫有剩余，剩余g。

　　分析：在實驗Ⅰ中，16g硫在1.5g氧氣中燃燒生成了3.0g二氧化碳。由數(shù)據(jù)16g+1.5g≠3.0g，可知：此反應不是恰好完全反應。實驗Ⅱ，16g硫在16g氧氣中燃燒生成了二氧化硫，由數(shù)據(jù)16g+16g=32g可知，實驗Ⅱ是恰好完全反應的。并且參加反應的反應物和生成物的質(zhì)量比是S:O2:SO2=1:1:2。實驗Ⅰ硫和氧氣的質(zhì)量比大于1:1。說明反應物有剩余，剩余的質(zhì)量為16g-1.5g=14.5g。實驗Ⅲ,16g硫在20g氧氣中燃燒生成了32g二氧化硫由數(shù)據(jù)16g+20g≠36g;說明反應并沒有反應完全。實驗Ⅲ中硫和氧氣的質(zhì)量比小于1:1，說明氧氣有剩余，剩余質(zhì)量為20g-16g=4g。

　　答案：(1)Ⅱ(2)Ⅲ4g(3)Ⅰ14.5g

　　[河南]“******”邪教組織頭目******說，他發(fā)功能是鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學知識，指出這種說法違反科學之處。

　　分析：從化學反應規(guī)律來講，這種說法違反了質(zhì)量守恒定律，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后的原子種類(元素種類)不能發(fā)生變化，所以鋁元素不能通過化學反應變成銅元素和金元素。從物質(zhì)構(gòu)成角度來講，由于金屬單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。所以不存在“鋁分子、銅分子、金分子”只有“鋁原子、銅原子和金原子”。

　　答案：有兩處錯誤：(1)“鋁變成銅、金”違反了質(zhì)量守恒定律，因為根據(jù)質(zhì)量守定律，化學反應前后的元素的種類是不變的。(2)“鋁分子、銅分子、金分子”的說法是因為不懂得金屬單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，根本不存在所謂的金屬分子。

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