四、差量法

　　此類選擇題，考查溶液質量分數、質量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡單明了。

　　例4現有銅和氧化銅的混合物5.6g，與過量的CO充分反應后，得到固體物質為4.8g，則原混合物中銅單質的質量分數為()。

　　解析與CO發生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。

　　設混合物中氧化銅的質量為xg，則銅為(5.6-x)g有：

　　銅的質量為：5.6g-4g=1.6g

　　其中差量16為CuO轉變為Cu時的失氧量，也就是反應前后固體物質的質量差。

　　所以混合物中銅單質的質量分數為：(單質銅的質量/混合物的質量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%，答案：C。

　　總結找準物質量之間的關系，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡捷明了。

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