2018中考化學計算題：有關化學方程式的計算

　　化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。

　　1.有關反應物和生成物的計算

　　這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

　　2CO+O2=2CO2

　　微粒比：2∶1∶2

　　質量比：2×28∶32∶88（7∶4∶11）

　　體積比：2∶1∶2

　　（同溫、同壓）

　　質量守恒：56+32=88

　　可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。

　　2.不純物的計算

　　化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：

　　純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數

　　例用含Fe2O375%的赤

　　鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

　　解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

　　設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　160112

　　15噸（1-4%）x

　　x=12.5噸

　　3.選量（過量）計算

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。

　　例：今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（）

　�。ˋ）氫氣10克，氧氣10克

　�。˙）氫氣2克，氧氣18克

　�。–）氫氣4克，氧氣16克

　�。―）氫氣1克，氧氣19克

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