2019年中考化學復習:初中化學計算題題型(3)

　　(三)有關溶液的計算

　　溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物,在有關溶液的計算中,要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量,它們的最基本的質量關系是:

　　溶質質量+溶劑質量=溶液質量

　　應注意此關系中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

　　1.溶解度的計算

　　固體物質溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關計算。

　　(1)根據在一定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度。

　　(2)根據某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

　　(3)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質量。

　　(4)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

　　2.溶液中溶質質量分數的計算

　　溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下:

　　溶質的質量分數= ×100%

　　溶質質量分數的計算題可以有:

　　(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數。

　　(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

　　(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數。

　　3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

　　在一定溫度下,飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進行換算。

　　溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下:

　　溶解度 質量分數

　　量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

　　條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關) ②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關 ②不一定是飽和溶液,但溶解溶質的質量不能超過溶解度

　　表示方法 用克表示,即單位是克 用%表示,即是個比值,沒有單位

　　運算公式 溶解度= ×100 %= ×100%

　　換算公式 飽和溶液中溶質質量分數= ×100%

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