2019年中考化學復習:常見的酸

　　1、酸的物理性質：

　　（1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發（在空氣中能形成白霧）、有腐蝕性。

　　（2）濃硫酸：無色油狀液體，不易揮發、有吸水性（常作干燥劑）、脫水性（使物質碳化）、強的氧化性、腐蝕性。易溶于水，同時放出大量的熱。

　　2、酸的化學性質（通性）：

　　（1）酸跟酸堿指示劑起反應：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

　　（2）酸與活潑金屬反應：

　　如；Zn+ H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe +2HCl =====FeCl2 + H2↑等。

　　說明：①金屬必須是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬；②酸必須是非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸或硝酸）。

　　（3）酸與金屬氧化物反應：

　　如：6HCl+ Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O   H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O

　　說明：①酸必須是可溶性；②金屬氧化物必須是堿性氧化物（堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。

　　（4）酸與堿反應：

　　如：HCl+ NaOH ==== NaCl + H2O    H2SO4 +Cu（OH）2==== CuSO4+ 2H2O

　　點評：此類反應既是酸的通性也是堿的通性，工農業應用較廣，是考點中的熱點。

　　（5）酸與某些鹽反應：

　　如：2HCl+ CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

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