2019年中考化學復習:常見的堿

　　1．堿的物理性質：

　　（1）氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（放熱），易潮解（可做干燥劑），有強烈的腐蝕性。（俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉）

　　（2）氫氧化鈣：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性，可用生石灰和水反應制取：CaO+ H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）

　　2．堿的化學性質（通性）

　　（1）堿跟酸堿指示劑起反應：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

　　說明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu（OH）2等。

　　（2）堿和非金屬氧化物反應

　　如：2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 +H2O Ca（OH）2+ CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

　　說明：①堿必須是可溶或微溶；②非金屬氧化物必須是酸性氧化物（酸性氧化物是跟堿起反應生成鹽和水的氧化物）如：CO2、SO2、SO3等。

　　（3）堿和酸反應（詳見酸的通性）

　　（4）堿和鹽反應

　　如：2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ca（OH）2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

　　說明：①反應的堿和鹽必須是可溶（或微溶），②生成的堿和鹽中至少有一種難溶，否則反應不能進行。

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