2019年中考化學復習:酸堿鹽的反應規律

　　單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應， 可歸納成下圖來表示。

　　1、 金屬 + 氧氣?金屬氧化物

　　除Ag、Pt、Au外的金屬， 一般都可與氧氣發生化合反應， 金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。

　　2、 堿性氧化物 + 水?可溶性堿

　　可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca（OH）2微溶于水，它對應的CaO也能與水反應。其余的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應。

　　3、 堿?鹽

　　由堿轉化成鹽的三個途徑：

　　堿 + 酸性氧化物?鹽 + 水

　　堿 + 酸?鹽 + 水

　　堿 + 某些鹽?另一種堿 + 另一種鹽

　　4、 堿?堿性氧化物 + 水

　　不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。

　　5、 非金屬 + 氧氣?非金屬氧化物

　　除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。

　　6、 酸性氧化物 + 水?含氧酸

　　除不溶性的SiO2外， 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。

　　7、酸?鹽

　　由酸轉化成鹽有四個途徑：

　　某些金屬 + 某些酸?鹽 + 氫氣

　　酸 + 堿性氧化物?鹽 + 水

　　酸 + 堿?鹽 + 水

　　酸 + 某些鹽?另一種酸 + 另一種鹽

　　8、 酸?酸性氧化物 + 水

　　在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

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