2019中考化學考點復習第六單元(3)

4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質： (H2、CO、C具有 的化學性質：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否2019中考,初三化學,化學重點加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

上述是2019 化學考點復習第六單元內容，希望幫助大家，更多內容請關注 網!

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看