中考化學復習資料：基礎知識(2)

　　（1）氣體的凈化（除雜）

　　H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水

　　CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)

　　O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

　　（2）氣體的干燥（除去水）

　　干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

　　酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

　　堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

　　注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　三實驗部分指示劑的使用

　　1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚

　　酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

　　2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

　　PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

　　四用途、性質

　　⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。

　　⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　　⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

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