中考網整理了關于2020年中考化學知識點之水的電解，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　水的電解、水的宏觀組成與微觀構成；兩極產物的性質及檢驗

　　（1）從氫氣燃燒探究水的組成

　　Ⅰ.氫氣的物理性質

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

　　Ⅱ.氫氣的驗純

　　操作：用拇指堵住集滿氫氣的試管口（注意試管口要朝下）。靠近火焰，移開拇指點火。

　　結論：發出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。

　　混有一定量空氣或氧氣的氫氣與明火會發生爆炸。

　　點燃任何可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳等）之前都要檢驗氣體的純度，以防止發生爆炸。

　　Ⅲ.氫氣的化學性質

　　H2：可燃性2H2+O22H2O（淡藍色火焰）

　　結論：氫氣在空氣中能燃燒，生成水，放出熱量；水中含有氫元素和氧元素。

　　Ⅳ.氫氣的用途

　　1）充灌探空氣球——密度最小的氣體。

　　2）作高能燃料——可燃性。

　　（2）水的電解實驗探究水的組成

　　Ⅰ.水的電解實驗

　　①實驗操作：往電解器玻璃管里注滿水，接通直流電源，觀察現象，經過一段時間后，停止通電。

　　②實驗現象：

　　通電一段時間后，看到兩個電極上都有氣泡產生。

　　與正極相連的試管內收集的氣體體積小，與負極相連的試管內收集的氣體體積大。前者與后者體積比約為1:2。

　　③氣體的檢驗：

　　正極：試管1中的氣體可使帶火星的木條復燃，說明是氧氣；

　　負極：將試管2中的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，如氣體量少，可能發出爆鳴聲，證明是氫氣。

　　④結論：

　　水在通電條件下，發生了分解反應，生成了氫氣和氧氣。

　　正極：氧氣；負極：氫氣；正極負極體積比：1:2

　　方程式：2H2O2H2↑+O2↑

　　Ⅱ.從微觀角度理解水的電解

　　當水分子分解時，生成了氧原子和氫原子，2個氫原子結合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；2個氧原子結合成1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。

　　Ⅲ.水的組成

　　宏觀：水是由氫元素、氧元素組成；微觀：水由大量水分子構成；1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；

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