實驗室制取二氧化碳(C/B*)
1、反應藥品 稀鹽酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)反應。
2、反應原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、發(fā)生裝置 由于反應物是塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應，且反應不需要加熱，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的發(fā)生裝置與實驗室用雙氧水制氧氣的裝置相似。一般情況下，由于制取二氧化碳時所需反應物的量較多，反應容器常用錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶等。
4、收集裝置 收集二氧化碳可根據(jù)它的性質(zhì)考慮：因為二氧化碳可溶于水，并且部分與水反應生成碳酸，故不宜用排水法。又因為二氧化碳的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集。
5、實驗步驟 ①檢查裝置的氣密性;②裝塊狀藥品大理石或石灰石;③塞緊雙孔膠塞;④由長頸漏斗加液體;⑤收集氣體。
6、注意事項 ①長頸漏斗的下端管口應伸入到接近錐形瓶底部，以便形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸散;②反應器內(nèi)的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利于氣體導出;③不加熱;④集氣瓶內(nèi)的導管應伸入到接近集氣瓶底部，以利于排凈空氣。
7、驗滿、檢驗及凈化 ①驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。②檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體。③凈化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液(與氯化氫反應，生成CO2，但不與CO2反應)的洗氣瓶(除去氯化氫氣體)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(除去水蒸氣，進行干燥)。
8、二氧化碳的工業(yè)制法
①原理：高溫煅燒石灰石，生成生石灰，副產(chǎn)品是二氧化碳。
②化學方程式：CaCO3高溫=CaO+CO2↑
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