一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)
紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
(二)、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在
通風(fēng)廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
(三)、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
(六)、自設(shè)計實驗
1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
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