1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常見的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
2．堿性溶液（溶液中有OH-）：指pH大于7的溶液。生活中常見的堿性溶液有肥皂水、石灰水、純堿溶液、氨水等。堿溶液都是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。
3、導電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中共含四種離子，其中Na+、Mg2+、Cl-個數比為3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數。
（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）
堿中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√）
堿中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√）
有機物中一定含有碳元素（√）
酸中一定不含金屬元素（×）
正鹽中一定不含H元素（×）
堿放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅（×）
鹽溶液一定呈中性（×）
5、①使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
②使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
③蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈堿性（因為堿性溶液能溶解油脂）。
6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質）
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）
v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
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