中考網(wǎng)整理了關(guān)于2020年中考化學(xué)考點(diǎn)之金屬與酸的反應(yīng)，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　一、反應(yīng)條件

　　（1）金屬必須是氫前金屬

　　（2）在初中階段，酸一般指鹽酸或稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。

　　二、反應(yīng)快慢

　　金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關(guān)：

　　（1）金屬的狀態(tài)：其他條件相同時，粉末狀金屬比塊狀金屬反應(yīng)速率更快；

　　（2）酸的濃度: 其他條件相同時，金屬和濃度較大的酸的反應(yīng)速率較快；

　　（3）反應(yīng)溫度：其他條件相同時，金屬和酸在較高的溫度下反應(yīng)速率更快；

　　（4）金屬活動性順序：其他條件相同時，金屬活動性強(qiáng)的金屬和酸反應(yīng)的速率更快。

　　三、反應(yīng)多少

　　金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應(yīng)

　　（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（或消耗酸）的質(zhì)量由多到少：

　　Al＞Mg＞Fe＞Zn

　　推論：

　　①等質(zhì)量的+2價金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。

　　②等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，如果產(chǎn)生的氫氣一樣多，則酸全部反應(yīng)完，金屬不一定，可能都有剩余，或者相對原子質(zhì)量最大的恰好反應(yīng)完，其他金屬有剩余。

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