初中化學所有方程式總結

　　1

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

　　2

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

　　25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO

　　26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

　　29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

　　30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

　　31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一． 物質與氧氣的反應：

　　⑴單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒：S+O2 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO

　　⑵化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

　　二．幾個分解反應：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

　　三．幾個氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

　　四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

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