關于酸、堿、鹽的9大知識點全面掌握

　　化學用語

　　1.電離方程式：

　　H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4)3=2AL3++3SO42-

　　2.物質的俗稱和主要成分：

　　生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

　　金屬活動性

　　1.金屬活動性順序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2.金屬活動性順序的意義：

　　在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3.金屬活動性順序的應用：

　　（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　酸、堿、鹽的溶解性

　　1.常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2.八個常見的沉淀物：

　　氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3.四微溶物：

　　Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）

　　CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）

　　MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

　　4.三個不存在的物質：

　　氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　復分解反應發生的條件反應

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