有關初中化學計算知識的強化訓練

　　一、計算相對原子質量：

　　1、定義：

　　Ar(X)相對原子質量＝某種元素一個原子的真實質量／標準碳原子質量的十二分之一，所得的比值，單位為一。

　　2、從原子結構可知：

　　Ar(X)＝質子數＋中子數

　　所以，原子的質量主要集中在原子核上。

　　二、相對分子質量：

　　1、定義：

　　Mr(y)＝分子式中所有元素相對原子質量總數之和＝元素1相對原子質量×原子個數＋元素2相對原子質量×原子個數＋…

　　如：

　　水H2O的相對分子質量＝1×2＋16×1＝18

　　2、元素的質量比＝（元素1相對原子質量×原子個數）：（元素2相對原子質量×原子個數）：…

　　如：二氧化碳中CO2中C：O＝（12×1）：（16×2）

　　3、元素的質量分數＝元素1相對原子質量×原子個數／Mr(y)×100％

　　在二氧化硫中，O％＝2O/SO2×100%=16×2／64×100％＝50％

　　三、元素的化合價：

　　1、單質中元素化合價為零。

　　2、化合物中所有元素化合價總數的代數和為零。

　　如：KMnO4中，K為＋1價，O為－2價，則Mn為＋7價。

　　3、原子團是離子，離子的電荷數不等于零，其化合價為所帶電荷數，陽離子為正價，陰離子為負價。

　　原子團化合價＝組成中各元素化合價總數的代數和。

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