初中化學酸和堿的常見十個問題詳解

　　1

　　為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢？

　　答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H＋和SO42-；NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-.我們看到酸都能解離出H+，而堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它們具有一些相似的化學性質。

　　2

　　凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？

　　答：不是。因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如某些非金屬氧化物與堿反應（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）；某些金屬氧化物與酸反應（CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O）等，但這些都不是中和反應。

　　3

　　pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現怎樣的變化？

　　答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7.pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近于7.pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7.

　　4

　　石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎？

　　答：不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會變色。

　　5

　　長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質的質量分數都會減小？

　　答：因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數減小；濃鹽酸有揮發性，易揮發出溶質，溶質的質量減少，溶質的質量分數減小。

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