初中化學：“酸和堿”考點整理

　　考點1 常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性。

　　酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子（H+）。

　　一、鹽酸、硫酸的性質比較

　　鹽酸（氫氯酸）

　　硫酸

　　物理性質

　　純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。

　　純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。

　　（酸的通性）化學性質

　　（1）能跟酸堿指示劑作用

　　鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。

　　稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。

　　（2）能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑

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