初中化學難點：酸堿鹽知識點總結（二）(5)

　　15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　（8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

　　16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

　　+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

　　+5價:HClO3 ；KClO3.

　　+7價:HClO4 ；KClO4.

　　化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異

　　初中化學第八章中，存在著一些結果（結論）相同、原因有異的問題，現圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。

　　1.酸、堿溶液和金屬都能導電。

　　分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

　　2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。

　　分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。

　　3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

　　分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化（生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣）中的放熱現象。

　　4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

　　分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應產生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。

　　5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應（假設兩個反應都恰好完全發生）后，溶液的總質量都減少。

　　分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恒定律可以得出，前一個反應后所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量；后一個反應后所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產生沉淀，一個是因為反應中放出氣體。

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