初中化學解題三大技巧(2)

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　二、 解實驗題技巧：

　　看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　1、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃硫酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

　　② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

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