九年級化學：“酸和堿”考點整理(2)

　　濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性

　　(1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。

　　(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。

　　(3)濃硝酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。

　　考點2  常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。

　　堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子(OH-)。

　　1、氫氧化鈉特性

　　氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。

　　2、相關干燥劑的選擇

　　原則：干燥劑與被干燥的氣體不發生化學反應。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看