初中化學所有概念總結（上）(3)

　　20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

　　21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　溶解度曲線的意義：

　　1、溶解度曲線上的點表示該點對應溫度時物質的溶解度。

　　2、兩條曲線相交的點表示這兩種物質溶解度在該溫度時相等。24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。如：HCl==H++Cl-   HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　26、堿：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做堿如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　29、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

　　30、比較（探究）金屬活動性的方法：

　　1、將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應

　　2、將金屬跟鹽反應，能置換則比其強，不能置換則比其弱。

　　如比較Zn、Fe、Cu的活動性可以用一下3種方法：

　　（1）將Zn、Fe、Cu分別伸到稀硫酸中:

　　（2）將Fe分別伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中間金屬兩邊鹽）

　　（3）將Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（兩邊金屬中間鹽）

　　31、化學肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上元素復合肥。

　　32、元素周期表的規律：族（縱行）最外層電子數相等，化學性質相似，從上到下電子層數依次增加1；周期（橫行）電子層數相等，從左到右最外層電子數依次增加1。

　　二、物質的結構：

　　1、化學符號的意義及書寫:

　　(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。c．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

　　(2)化學符號的書寫:

　　a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c．離子的表示方法：用離子符號表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　2、化學符號周圍數字的含義：正前方粒子數，正上方化合價，右上角（每個離子）電荷，右下角（每個分子）原子數。

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