(3)工廠和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2。

　　答案：(1)是酸雨  測得其雨水水樣的pH小于5.6

　　(2)酸性增強(qiáng)

　　(3)燃燒含硫的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2，SO2溶于水后會(huì)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，致使雨水呈酸性

　　7.解析：氧化鈉溶于水呈堿性，氯化鈉溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。

　　答案：(1)氧化鈉  (2)三氧化硫  (3)氯化鈉

　　8.解析：常見酸堿之間的中和反應(yīng)實(shí)例分析。

　　答案：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

　　(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

　　(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　30分鐘訓(xùn)練

　　1.解析：酸性土壤應(yīng)該使用堿性物質(zhì)中和。故應(yīng)該選熟石灰，價(jià)格低廉且堿性較弱。燒堿堿性太強(qiáng)容易對(duì)植被造成破壞，并且價(jià)格太高。

　　答案：B

　　2.解析：根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性。使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊變藍(lán)的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH>7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。

　　答案：A

　　3.解析：可用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤。從表中可知草木灰水能使花汁變綠，說明顯堿性。

　　答案：D

　　4.解析：因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，所以生成的鹽就是堿中的陽離子與酸中的酸根離子結(jié)合而成。反過來說，根據(jù)生成的鹽中的陽離子可以推斷對(duì)應(yīng)的堿是什么，根據(jù)陰離子可以推斷對(duì)應(yīng)的酸是什么。如根據(jù)“NaNO3”可以推斷對(duì)應(yīng)的堿是NaOH，對(duì)應(yīng)的酸是HNO3。

　　答案：(1)K2SO4  (2)(NH4)2SO4  (3)NaOHHNO3  (4)Ca(OH)2  2HCl

　　5.解析：(1)過濾不需加熱，與酒精燈無關(guān)。

　　(2)酸性溶液有以下特點(diǎn)：①pH<7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色等，但中性溶液也不能使酚酞試液變色。

　　(3)引入閩江水雖然可把內(nèi)河的污水及污泥沖走，但并未根治污染，它會(huì)使下游的水受到?污染。

　　答案：(1)E  (2)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)  用pH試紙測定溶液的pH

       

　　(3)②  會(huì)產(chǎn)生二次污染

　　6.解析：回顧酸、堿的性質(zhì)，書寫與酸、堿有關(guān)的化學(xué)方程式。

　　答案：(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

　　(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　7.解析：這里的“非金屬氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些鹽”通常指鹽本身可溶，且鹽中的金屬離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀或鹽中的酸根離子與堿中的金屬離子結(jié)合生成沉淀。

　　答案：(1)紅  藍(lán)

　　(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)

　　(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕

　　8.解析：證明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊試液，或利用硫酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或利用硫酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。

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