2021年初中物理知識學習技巧：電子得失法

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　　電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應方程式。

　　具體步驟

　　1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

　　2．使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù)。

　　3．由已得的系數(shù)，判定其它物質的系數(shù)，由此得配平的反應式。

　　例題

　　配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　（2）使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關的物質的系數(shù)：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　（3）據(jù)此，推斷其它化學式的系數(shù)：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應配為2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　（4）氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O


 

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