化學方程式解題該如何解

一、化學方程式的計算

化學方程式不僅表示什么物質參加反應和反應后生成什么物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。根據化學方程式的計算就是依據反應物和生成物之間的質量比進行的。因此，已知反應物的質量可以算出生成物的質量；已知生成物的質量可以算出反應物的質量：已知一種參加反應的反應物的質量可以算出另一種參加反應的反應物的質量：已知一種生成物的質量可以算出另一種生成物的質量。

化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化規(guī)律的。化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是數學計算的基礎，數學又是化學計算的工具。根據化學方程式的計算，必須對有關的化學知識有清晰的理解，熟練掌握有關反應的化學方程式。如果化學方程式中的化學式寫錯了，或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結果。

二、化學方程式計算的步驟

①根據題意設未知量。

②根據題意寫出正確的化學方程式。

③寫出有關物質的相對分子質量或相對分子質量和以及已知量和未知量，寫在化學方程式的相對應的化學式的下面。

④列比例式，求解。

⑤簡明的答題。

三、根據化學方程式計算的注意事項

①解題格式必須規(guī)范

②根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對于不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。

③必須正確使用單位

四、根據化學方程式計算時，常見的錯誤

①不認真審題，答非所問。

②元素符號或化學式寫錯。

③化學方程式沒有配平。

④相對分子質量計算錯誤。

⑤單位使用錯誤。

⑥把不純物質當成純凈物進行計算。

好了，說了關于化學式的計算的方法、步驟，注意事項及一些常見的錯誤，現在跟著小編理論結合試題真槍實彈的練習實操一下吧↓↓↓

例1：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥的試管中，加熱到質量不再減少為止，冷：卻后測得剩余固體質量為214克。試計算：

（1）能制得氧氣多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？反應后剩余物中二氧化錳的質量分數是多少？

【分析】在分析已知量和未知量之間的質量關系時，要注意找出隱蔽的條件。根據質量守恒定律，求出反應前后固體質量的減少即氧氣的質量。由氧氣的質量求出氯酸鉀、氯化鉀的質量再求二氧化錳的質量。

【解題】（1）根據質量守恒定律，制得氧氣的質量為：31克-21.4克=9.6克

（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y。

根據：2KCLO3=加熱（MnO2催化）=2KCL+3O2↑反應式

可以得出，245/x=96/9.6g ，x=24.5g

149/y=96/9.6g , y=14.9g

（3）二氧化錳的質量為31g-24.5g=6.5g,反應后固體中的二氧化錳質量分數為6.5g/21.4gx100%=30.4%。

所以能制成氧氣9.6g,原混合物中氯酸鉀有24.5g,反應后的質量分數是30.4%。

例2、將氧化銅和銅粉的混合物共80克置于干燥的試管中，通入氫氣并加熱到質量不再減少為止，冷卻后剩余固體質量為65.6克。求原混合物中單質銅的質量分數？

【解題】設原混合物中單質銅的質量為x

根據：Cu0+H2ΔCu+H20反應式

可以得出，80/80g-x=64/65.6g-x，x=8g

所以原混合物中單質銅的質量分數是8g/80g·100%=10%

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