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來源：網(wǎng)絡資源 2022-07-22 16:02:00
兩種物質(zhì)反應，其中一種有剩余：
(1)酸與堿反應型 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH
(解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。)
【例1】： 將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 ( )
A. c(HCN)-) B. c(Na+)>c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1
分析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為HCN和NaCN，由于該題已說明溶液顯堿性，電離程度小于生成鹽的水解程度所以不能再按照HCN的電離處理，而應按NaCN水解為主。所以c(Na+)>c(CN-)，選B D
【例2】 設氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
分析：由于x+y=14，且x>11，所以氨水c(OH-) 和鹽酸中的c(H+) 相等。兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選C(注意：x+y=14時強酸強堿混合顯中性，強酸弱堿混合顯堿性，弱酸強堿混合顯酸性，也就是誰弱誰過量，誰過量顯誰性。)
【例3】等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是( )
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)
分析:由于等體積等濃度的上述物質(zhì)混合后，二者恰好完全反應而生成強堿弱酸鹽，所以所得溶液由于A-的水解而呈堿性，由電荷守恒和物料守恒知CD項正確。(注意：等體積等濃度的MOH溶液和HA溶液混合時正好完全反應，強酸強堿混合顯中性，強酸弱堿混合顯酸性，弱酸強堿混合顯堿性，也就是誰弱誰水解，誰強顯誰性。)
【例4】將標準狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是( )
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
分析：因為，所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A項正確。
【例5】.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中( )
A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-)=c(Na+) D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系
分析：本題絕不能理解為恰好反應，因完全反應生成甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在pH=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)+c(OH-)
因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案為C。(注意：注意電荷守恒的應用。)
例：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是( )
A.[A-]≥[M+] B.[A-]≤[M+]
C.若MA不水解,則[OH-]<[a< span="">-] D.若MA水解,則[OH-]>[A-]
分析：因為沒有告知一元酸HA的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則[A-]=[M+] ，若是弱酸則 [A-]<[M+] ，還要考慮MA的水解，所以選B C
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