初三化學 怎樣配平：

在初中化學教學當中，教師在講授化學方程式的書寫時需要重點介紹的、也是學生最不容易掌握的就是化學方程式的配平。所謂化學方程式的配平就是在化學方程式中各化學式的前面添加適當?shù)南禂?shù)，使方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。配平的化學方程式符合質(zhì)量守恒定律，能正確表現(xiàn)反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為有關化學方程式的計算提供準確的關系式和關系量。在我們平時的教學中不外乎向?qū)W生介紹以下幾種常用的配平方法：一、觀察法。此法適用于一些化學式比較簡單、物質(zhì)種類比較少的反應，直接觀察化學式，找出比較合理的系數(shù)填入即可。如： C+O2=====CO。我們觀察到生成物中少一個氧原子，所以先在CO前配系數(shù)2。進一步在C前配2，這樣就得到：2C+O2===2CO。再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。

二、奇偶法。以C2H2+O2—CO2+H2O為例。首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且原子個數(shù)一邊為奇數(shù)，另一邊為偶數(shù)的原子。我能觀察到反應物里氧原子總數(shù)是偶數(shù)，那么在生成物中的氧原子也必須是偶數(shù)。所以H2O 的系數(shù)應該是2(系數(shù)應該是最簡正整數(shù)比)，第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。然后根據(jù)變化后的氫原子個數(shù)配得C2H2的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為4。這樣就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。接著計算反應前后氧原子的總數(shù)得到O2的系數(shù)為3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。(此時需要提示學生注意化學式和以配好的系數(shù)再不能改動。)最后檢查核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應條件，等號、狀態(tài)符號等填齊，化學方程式已配平。

三、最小公倍數(shù)法。即找出反應前后各出現(xiàn)一次且數(shù)目不相等的原子。計算原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用這個最小公倍數(shù)分別除以各自的原子個數(shù)即為他們的系數(shù)。如KClO3—KCl+O2。式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手開始配平。求得3 和2 的最小公倍數(shù)6，6 除以KClO3中氧原子個數(shù)3商為2，所以KClO3 系數(shù)應為2。同樣得到O2 系數(shù)應為3。配平后的化學方程式為： 2KClO3 =2KCl+3O2 ，之后填入條件，“↑”后完成化學方程式。

除此之外，我認為還可以向?qū)W生介紹以下兩種配平方法：1、定一法。選擇化學方程式中原子個數(shù)最多、組成最復雜的化學式，定它的系數(shù)為1，再依次推斷。例如：第一步：設C2H5OH的系數(shù)為1，第二步：反應中的C原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到CO2和H20中，由反應前的原子個數(shù)分別配出二者的系數(shù)為2、3，最后再算氧原子的系數(shù)。配好后的方程式為：C2H5OH+3O2====2CO2+3H20。

2、設未知數(shù)法：設各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，跟據(jù)反應前后各類元素的原子個數(shù)相等列出各自的關系，解一元或多元代數(shù)方程式，解出其中的未知數(shù)即為系數(shù)。

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