重要的鹽

一、鹽

1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類

根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)

根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)

2.酸、堿、鹽的溶解性規律：

①酸都溶;②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇;③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

3.鹽的化學性質：

(1)鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬

在金屬活動性順序表中，除非常活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：

Zn + CuSO4== ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2

(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發生復分解反應

復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：CuSO4+ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4

Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑

復分解反應發生的條件：

a.有沉淀生成;b.有氣體放出;c.有水生成;

d.如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。

二、幾種常見的鹽

1.氯化鈉(NaCl)

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

2.碳酸鈉(Na2CO3)

(1)俗名：純堿、蘇打(2)純堿不是堿，是鹽(水溶液顯堿性)

(3)用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等

(4)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O

3.碳酸氫鈉(NaHCO3)

(1)俗名：小蘇打(2)用途：焙制糕點、治療胃酸過多

(3)NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O

4.碳酸鈣(CaCO3)

(1)大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分

(2)用途：建筑材料、補鈣劑(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+H2O

補充：碳酸鹽(CO32-、HCO3-)的檢驗：

A.向待測溶液中加入稀HCl后有氣泡生成，將產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰

水變渾濁，則溶液中含有CO32-;若澄清石灰水無變化，則溶液中不含有CO32-。

B.向待測溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有氣泡生

成，則溶液中含有CO32-。

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

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