一、酸堿指示劑

1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。

2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在中性溶液中呈紫色。

4.無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。

5.注意： 并非所有的鹽溶液都是中性的。

水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。

二、干燥劑

1. 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解;濃硫酸具有吸水性;而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

2.氫氧化鈉

氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

3.濃硫酸

濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。

三、復分解反應

定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

2. 特點：交換成分，價態不變。

3. 反應發生的條件：生成難電離的物質(水、氣體或沉淀)。

四、酸的定義和分類

酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。

酸的電離：公式[公式]，公式[公式]

五、常見的酸

注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。

鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性;碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。

濃硫酸的稀釋操作：

六、酸的化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出公式[公式]，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。

1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。

2.酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣(置換反應)

a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。

b) 示例:公式[公式]和公式[公式]

【現象】鐵表面有氣泡產生;溶液由無色逐漸變為淺綠色(公式[公式]的鹽溶液呈淺綠色)。

3.酸+金屬氧化物 → 鹽+水(復分解反應)

a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。

b) 示例1：公式[公式]和公式[公式]

【現象】鐵銹逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成黃色(公式[公式]的鹽溶液呈黃色)。

c) 示例2：公式[公式]和公式[公式]

【現象】黑色粉末逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成藍色(公式[公式]的鹽溶液呈藍色)

4.酸+堿 → 鹽+水(復分解反應、中和反應)

5.酸+鹽 → 新酸+新鹽(復分解反應)

a) 反應發生的條件：①新酸是碳酸等弱酸(強酸制弱酸); ②如果新酸不是弱酸，新鹽必須是沉淀。

b)碳酸鹽都能與強酸反應(形成氣體)：公式[公式](碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水)

c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：公式[公式](注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑)

d)硝酸銀能與鹽酸反應：公式[公式]

七、堿的定義和分類

堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是公式[公式]的化合物。

四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。

在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。

氨水的電離是公式[公式]，所以氨水也是堿。

鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：公式[公式]

八、常見的堿

酸、堿包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性;② 能與空氣中的二氧化碳反應：公式[公式]。

九、堿的化學性質

堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的公式[公式]。

1.堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色(氨水除外)。

2.堿+非金屬氧化物 → 鹽+水(復分解反應)

a) 反應發生的條件：① 堿是四大強堿; ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等(高中階段還會有其他非金屬氧化物)。

b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：

公式[公式](用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)

公式[公式]

公式[公式]

公式[公式](檢驗二氧化碳;石灰墻“出汗”)

3.堿+酸 → 鹽+水(復分解反應、中和反應)

在堿的通性中，弱堿只有該性質。

4.堿+鹽 → 新堿+新鹽(復分解反應)

a) 反應發生的條件：① 反應物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質); ② 新堿是氨水; ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。

b)銨鹽一定能與四大強堿反應。

c) 新堿是沉淀：

藍色沉淀 –公式[公式]

紅褐色沉淀 –公式[公式]

白色沉淀 –公式[公式]

d) 新鹽是沉淀：

公式[公式]

公式[公式]

e) 藍白沉淀：公式[公式]

f) 紅白沉淀：公式[公式]

g)波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：公式[公式]

弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如

但需要注意的是，強堿沒有該性質，該性質不屬于堿的通性。

十、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

1. 氫氧化鈉變質

氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。

證明方法：

a)取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：

公式[公式]和公式[公式]

b)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：

公式[公式]

c)取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質：

公式[公式]或公式[公式]

2. 氫氧化鈣變質

氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。

證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：

公式[公式]

公式[公式]

3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。

十一、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質

1. 氫氧化鈉部分變質的證明方法：

①取樣，(如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解)，加過量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：

公式[公式]或公式[公式]

② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。

2. 氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：

①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：

公式[公式]

②另取少量固體，加氯化銨(或硫酸銨)研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：公式[公式]或公式[公式]

十二、中和反應

定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象(沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化)，所以為了觀察反應是否發生，需要借助酸堿指示劑。

如公式[公式]，反應的時候要進行以下操作：

①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液;

②滴入幾滴酚酞溶液;

③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌(如果容器是試管，就直接振蕩);

④溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。

(注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸)

做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束后再加酚酞溶液，發現酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量;如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。

雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區分出來。

在所有的復分解反應中，中和反應優先發生，并且反應可以瞬時完成。

中和反應是放熱的反應。

中和反應的應用

熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以)。

熟石灰改良酸性河流(處理硫酸廠的污水：公式[公式])。

鐵粉、蛋殼(主要成分是碳酸鈣)也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。

碳酸水改良堿性土壤。

用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

公式[公式]

小蘇打、墨魚骨粉(主要成分是碳酸鈣)也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。

被蚊蟲叮咬時涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的藥物。

中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。

十三、酸堿度

溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。

酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。

公式[公式]的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小;公式[公式]的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。

溶液中公式[公式]或公式[公式]的濃度改變，則pH會相應改變。

測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

使用pH試紙時的注意事項：

①不能把pH試紙浸在待測液體中。

②pH試紙不能用水潤濕。

③pH試紙測出的pH值是整數。

十四、 鹽的概述

1. 鹽的定義：由金屬離子(或公式[公式])和酸根離子形成的化合物。

2. 幾種常見的鹽

3. 消毒用鹽

游泳池一般用硫酸銅消毒。

醫療上一般用高錳酸鉀消毒。

過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。

4. 侯氏制堿法：又名聯合制堿法。主要產物是碳酸鈉，此外還有副產品是氯化銨。

5. 鈉離子可以維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換;氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。

6. 氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現在逐漸被綠色融雪劑代替。

十五、 粗鹽提純

1. 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

2. 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。

3.實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。

4. 蒸發時要經常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。

5. 當水接近全部蒸發時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發。

十六、鹽的化學性質

1.鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉)

2.鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸

3.鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)

4.鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)

注：部分不溶于水的鹽只具有性質2。

氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸(不溶于酸就是不與酸反應)。

十七、 酸、堿、鹽的溶解性(室溫)

1. 酸：大多數都可溶。

2. 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。

3. 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

4. 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數均易溶于水(氯化不溶銀亞汞)。

5. 硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數易溶于水(硫酸不溶鋇和鉛)。

6.碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。

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