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“七嘴八舌”說(shuō)考情

■ 陜西中考說(shuō)：必考。多以溶解度曲線結(jié)合實(shí)物操作圖或者表格形式命題，每年考查的形式均不相同。近4 年均在18題題位考查。

■ 山西中考說(shuō)：僅2017年未考。除2014年(溶解度表)、2011年(1條曲線+實(shí)物操作圖)外，其余均是考查2種未知物質(zhì)的溶解度曲線。僅2016年在實(shí)驗(yàn)探究題中考查，其余均在填空題中考查。

■ 河南中考說(shuō)：必考。 除2015年(溶解度表)、2010年(一種未知物質(zhì)的溶解度曲線)，其余均是考查兩種未知物質(zhì)的溶解度曲線。

■ 河北中考說(shuō)：僅2010年未考。常在選擇題中以溶解度曲線的形式進(jìn)行考查，偶爾也會(huì)以文字描述或溶解度表格的形式進(jìn)行考查。

■ 云南中考說(shuō)：必考。在選擇題、填空與簡(jiǎn)答中均有涉及。多以三條或兩條曲線的形式考查，但是偶爾也會(huì)以一條曲線的形式考查相關(guān)知識(shí)。

■ 安徽中考說(shuō)：必考�？疾樾问蕉鄻�，考查一條曲線時(shí)，曲線走勢(shì)有“只上升和先升后降”型;考查兩條曲線時(shí)，曲線走勢(shì)有“2升”、“1升1降”和“2降”型。

■ 江西中考說(shuō)：必考。 曲線的形式包括“1 升 1 降”、“2升”、“2升1降”等。也會(huì)以曲線結(jié)合表格形式，或單獨(dú)以操作圖的形式考查。

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說(shuō)來(lái)說(shuō)去還得練

1. (推薦云南、安徽、江西、河北) 甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大

t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度和乙物質(zhì)的溶解度相等

t1℃時(shí)，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%

t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出

2. (推薦河南、河北) a、b兩物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示，根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是 ( )

20℃時(shí)，向100 g水中加入25 g固體a，所得溶液質(zhì)量是125 g

b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

50℃時(shí)，100 g b物質(zhì)的飽和溶液中有

18.7 g b物質(zhì)

將30℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是a>b

3. (推薦云南、安徽) 如圖是一種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

60℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40 g

該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

P點(diǎn)表示60℃時(shí)該物質(zhì)的不飽和溶液

可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純?cè)撐镔|(zhì)

4. (推薦江西) A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)t1℃時(shí)， A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。

(2)t3℃時(shí)把50g A 放入50g水中得到A的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為_(kāi)_____。

(3)將t3℃ 時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______。

5. (推薦陜西) 如圖是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度曲線，下表是兩種物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)。

(1)根據(jù)溶解度表格可知，溶解度曲線圖中甲表示_______的溶解度曲線。

(2)若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)最好采取的方法是____(填“ 降溫結(jié)晶”或“ 蒸發(fā)結(jié)晶”)。

(3)將t1℃ 的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液(均無(wú)固體物質(zhì)剩余) 升溫到t2℃ 時(shí)，所得甲物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6. (推薦江西) t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱至t2℃時(shí)現(xiàn)象如圖2。甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。 請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：

(1)分析圖1和圖2中的現(xiàn)象，判斷符合甲物質(zhì)的溶解度曲線是圖3中的____(選填“a”或“b”);圖中P點(diǎn)表示的含義是______。

(2)t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大的順序是_____。

(3)t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，一定有晶體析出的是 _____ 。

7. (推薦陜西) 下表是 a、b兩物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，分析表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。

(1)20℃時(shí)，向 50 g水中加入25 g的固體a，所得溶液質(zhì)量是_____g。

(2)將30℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫至40℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是a____b(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如圖所示，現(xiàn)有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，向燒杯的水中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____;乙試管內(nèi)的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

【答案】

1.C 2.C 3.B

4.(1)C>B>A (2)飽和 1:3

(3)B>A>C

5.(1)硝酸鉀(或KNO3) (2)降溫結(jié)晶

(3)小于

6.(1)a t2℃時(shí)，乙和丙的溶解度相等

(2)甲 < 丙 < 乙

(3)甲和丙

7.(1)62.5 (2)>

(3)有晶體析出 不飽和

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一、溶解度曲線

要點(diǎn)1：溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)

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如：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小 。

■ 方法指導(dǎo)：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢(shì)是向上、向下還是平緩。向上表示隨溫度升高溶解度增大(如甲、乙);平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢(shì)不顯著(如乙);向下表示隨溫度升高溶解度減小(如丙)。

要點(diǎn)2： 溶解度曲線交點(diǎn)的含義

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如：P點(diǎn)表示：t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，均為50 g 。

■ 方法指導(dǎo)：曲線交點(diǎn)表示該溫度時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。描述兩條溶解度曲線交點(diǎn)所表示的意義時(shí)要指明溫度。

要點(diǎn)3：溶解度大小的判斷與比較

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如：t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順為：丙>乙>甲 。

■ 方法指導(dǎo)：物質(zhì)溶解度大小的比較離不開(kāi)溫度。過(guò)該溫度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，看直線對(duì)應(yīng)的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)：①該縱坐標(biāo)為此溫度下對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度。②針對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)溶解度大小的比較，縱坐標(biāo)越大，溶解度越大。

要點(diǎn)4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化

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如：①t1℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液。②甲的飽和溶液升溫后變成不飽和溶液。

■ 方法指導(dǎo)：

在一定溫度下：

飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：

①溶解度隨溫度的升高而增大，則

②溶解度隨溫度的升高而減小，則

✪ 要點(diǎn)5： 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較

如：t1℃時(shí)，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%;t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 。

■ 方法指導(dǎo)：計(jì)算公式需謹(jǐn)記：

要點(diǎn)6：判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法

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要點(diǎn)7： 溫度改變時(shí)，溶液中各種量的變化情況

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如：t3℃時(shí)，將相同質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時(shí)降溫到t1℃，則下列說(shuō)法正確的是(C )

A. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙<丙

B. 溶劑質(zhì)量：甲>乙

C. 溶質(zhì)質(zhì)量：乙>丙

D. 溶液質(zhì)量：甲>丙

■ 方法指導(dǎo)：飽和溶液溫度變化時(shí)：

(1)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大(即曲線為上升型)。

① 若將飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

② 若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。

(2)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(即曲線為下降型)。改變溫度時(shí)，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況與上述分析相反。

二、溶解度曲線

要點(diǎn)1：從表中直接讀取信息

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(1)同一物質(zhì)，不同溫度下的溶解度。

如氯化鈉在10℃時(shí)溶解度為35.8g，在30℃時(shí)溶解度為36.3g。

(2)不同物質(zhì)，在同一溫度下的溶解度。

如20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g。

(3)根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。 如氯化鈉的溶解度變化趨勢(shì)為隨溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小;硝酸鉀的溶解度變化趨勢(shì)為隨溫度升高增長(zhǎng)幅度較大;氫氧化鈣的溶解度變化趨勢(shì)為隨溫度增大而減小 。(僅變化趨勢(shì)、不做數(shù)據(jù)對(duì)比)

要點(diǎn)2：溶解度表的應(yīng)用

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以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)(如NaCl和KNO3)溶解度相等的溫度范圍為20℃～ 30℃ 。

■ 方法指導(dǎo)：根據(jù)溶解度表,通過(guò)對(duì)比兩種物質(zhì)的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3 溶解度相等的溫度范圍一定在20℃～ 30℃之間。

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