初中化學涉及的化學反應中的先后問題

第一類、放出氣體或生成沉淀時的反應先后：

1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能與Na2CO3反應生成CO2氣體，也能與NaOH發生中和反應，但實際反應時，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應完后，Na2CO3才能和HCl反應放出CO2氣體。因為CO2會被NaOH溶液吸收。

小結：溶液中有堿時，不可能從里面放出酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)

2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能與NH4Cl反應生成NH3氣體，也能和HCl發生中和反應，但在實際反應時，HCl先和NaOH反應，等HCl被反應完后，NH4Cl才能和NaOH反應放出NH3氣體。因為NH3會被HCl溶液吸收。

小結：溶液中有酸時，不可能從里面放出堿性氣體(NH3等)

3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4發生中和反應，但在實際反應時，H2SO4先和NaOH反應，等H2SO4被反應完后，CuSO4才能和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀。因為Cu(OH)2沉淀會被H2SO4溶解。

小結：溶液中有酸時，不可能在里面產生堿的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]

4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

Na2CO3溶液能與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，也能和HCl發生反應，但在實際反應時，HCl先和Na2CO3反應，等HCl被反應完后，CaCl2才能和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀。

小結：溶液中有酸時，不可能在里面產生碳酸鹽的沉淀(CaCO3、BaCO3等)

第二類、吸收氣體或溶解沉淀時的反應先后

5、把CO2和HCl的混合氣體通入堿溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]

CO2能與NaOH溶液反應生成Na2CO3溶液，HCl也會與NaOH發生中和反應，但在實際反應時，HCl先和NaOH反應，等HCl被反應完后，CO2才能和NaOH反應。因為Na2CO3會與HCl反應放出CO2氣體。

小結：酸性強的氣體比酸性弱的氣體更容易被堿溶液吸收。

6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。

Cu(OH)2會與稀H2SO4反應而被溶解(生成CuSO4溶液)，NaOH溶液也會與稀H2SO4發生中和反應，但在實際反應時，NaOH先與稀H2SO4反應，等NaOH被反應完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因為CuSO4溶液和NaOH溶液會再反應生成Cu(OH)2沉淀。

小結：易溶性堿比難溶性堿更容易和酸溶液發生中和。

7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。

CaCO3會與稀HCl反應而被溶解(生成CaCl2溶液)，Na2CO3溶液也會和稀HCl反應，但實際反應時，Na2CO3先和稀HCl反應，等Na2CO3被反應完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因為CaCl2溶液和Na2CO3溶液會再反應生成CaCO3沉淀。

小結：易溶性碳酸鹽比難溶性碳酸鹽更容易與酸溶液發生反應。

第三類、金屬與酸溶液、鹽溶液發生置換反應的先后

8、金屬Fe和Zn同時放入一份CuSO4溶液中。

Fe可以從CuSO4溶液中置換出Cu(生成FeSO4溶液)，Zn也可以從CuSO4溶液中置換出Cu，但實際反應時，Zn先與CuSO4溶液反應，等Zn被反應完后，Fe才能與CuSO4發生反應。因為Zn會把FeSO4溶液中的Fe元素再置換出來。

9、金屬Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。

Fe可以從Cu(NO3)2溶液中置換出Cu ， Fe也可以從AgNO3溶液中置換出Ag ，但在實際反應時，AgNO3溶液先與Fe反應而被置換出Ag ，等AgNO3溶液被反應完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反應而被置換出Cu 。因為AgNO3溶液會把生成的Cu再反應成Cu(NO3)2溶液。

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