金屬與鹽溶液反應的順序問題

金屬Fe和Zn同時放入CuSO4溶液中.

Zn先與CuSO4反應，等Zn反應完后，Fe才能與CuSO4發生反應.

金屬Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中.

Fe先與AgNO3反應置換出Ag，等AgNO3反應完后，Fe才能和Cu(NO3)2反應置換出Cu.

小結：在金屬活動性順序表中，距離越遠越先反應.

1.某金屬(用R表示)能與鹽酸發生置換反應，其金屬活動性弱于Zn，相對原子質量小65，向一定質量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)3混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，得到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產生。

(1)寫出R與鹽酸反應的化學方程式。

(2)所得到的固體中一定含有哪些金屬?

(3)所得到的溶液的質量與原混合溶液的質量相比，可能增大，其原因是什么?

【答案】：

(1)2R+6HCl = 2RCl3+3H2↑

(2)Ag、Cu、R

(3)鋅與硝酸銀溶液反應，溶液質量減小;鋅與硝酸銅、R(NO3)3溶液反應，溶液質量均增大.當增大的質量大于減小的質量時，溶液質量增大.

2.將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。下列判斷正確的是【 】

A.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2

B.濾渣中一定不含Fe，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C.濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

D.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

【點撥】：

向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡說明濾渣中沒有鐵，首先置換出銀，所以濾渣中一定有銀，由于不知道鐵的量，銅、硝酸銅無法確定.

反應后濾液和濾渣的成分分析

將一定量的鐵粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液、濾渣的成分.

【小結】：

濾液中一定存在活動性最強的金屬離子，濾渣中一定存在活動性最弱的金屬單質.

若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生

(1)濾渣中一定含有銀、銅和鐵

(2)濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3 Cu(NO3)2

若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生

(1)濾渣中一定含有銀，一定不含有鐵，可能含有銅

(2)濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3 Cu(NO3)2

若向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成

(1)濾渣中一定含有銀，一定不含有銅和鐵

(2)濾液中一定含有AgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2

若向濾液中滴加稀鹽酸，無現象

(1)濾渣中一定含有銀，可能含有銅和鐵

(2)濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2

將一定量的鐵粉和鋅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，充分反應后過濾，濾液、濾渣的成分.

其它化學反應的順序問題

1.下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是【 】

A.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

B.向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

C.常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應

D.相同溫度下，用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2

向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液.

【點撥】：

H+優先與OH-反應(或OH-優先與H+反應).

當OH-發生的反應不止一個，出現反應順序問題，OH-優先與H+反應

向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液.

【點撥】：

CO32-優先與H+反應

當CO32-發生的反應不止一個，出現反應順序問題，CO32-優先與H+反應

【小結】：

溶液中有酸時，不可能在里面產生能溶于酸的沉淀(CaCO3、Cu(OH)2等).

反應生成的沉淀或氣體能繼續發生反應，則生成沉淀或氣體的反應后發生.

有關金屬的活動性順序探究的題

1.現有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應：如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是 【 】

A.甲 乙 丙 B.乙 甲 丙

C.乙 丙 甲 D.甲 丙 乙

2.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現紅色物質，甲沒有明顯現象;再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質質量分數的稀鹽酸中，乙、丙均產生氣泡，但丙產生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是【 】

A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙

C.丙>甲>乙 D.甲>乙>丙

3.為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是_____ (填序號)。

① 將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

② 將銀 分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③ 銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

【點撥】： 兩邊的金屬和中間的鹽溶液 ,中間的金屬和兩邊的鹽溶液

4.為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：

①鋁片浸入稀硫酸中

②銅片浸入稀硫酸中

③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。

這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現象和化學方程式).

【答案】：

將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出。(或將鐵片浸入稀硫酸中，有氣泡產生等。)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑等)

5.某研究性學習小組設計下列實驗方案，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，每種方案所需試劑如下(反應所得產物可用作試劑進一步反應)，其中不可行的方案是【】

A.銅、硝酸銀溶液、氯化亞鐵溶液

B.銀、銅、氯化亞鐵溶液

C.鐵、銀、氯化銅溶液

D.鐵、硝酸銀溶液、氯化銅溶液

【點撥】：D.生成的銅當反應物用了

【小結】：

1. 金屬與氧氣或酸反應越劇烈，說明金屬活動性越強.

2. 金屬與鹽溶液能發生反應，說明金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強.

3. 以化合態存在的金屬比以單質形式存在的金屬活動性強.

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