4．工業(yè)上利用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸
(1)涉及反應(yīng)
①FeS2＋O2高溫Fe2O3＋SO2
②SO2＋O2催化劑△SO3
③SO3＋H2O=H2SO4
(2)問題探討
①煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進(jìn)行，其中礦石要粉碎，從爐底鼓入空氣，爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣，煅燒時(shí)為什么要將礦石粉碎成粉末狀？
提示：增大礦石和氧氣的接觸面積，提高燃燒效率。
②在接觸室中通入過量的氧氣，能否將SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3?
提示：不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
③依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是十分有利的，而工業(yè)生產(chǎn)上為什么不采用高壓而采用常壓下進(jìn)行反應(yīng)？
提示：常壓下，SO2催化氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)，即增加了設(shè)備的投資，得不償失。
④吸收塔中發(fā)生的是SO3與水的反應(yīng)，為什么吸收SO3氣體時(shí)用98%的濃硫酸而不用水吸收？
提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率。
⑤硫酸工廠的尾氣中含有大量的SO2，寫出用氨水吸收SO2的化學(xué)方程式。
提示：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3,2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。
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