酸及酸的通性

酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4

酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

金屬+酸→鹽+氫氣

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

堿+酸→鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+ H2O

Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意：(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。

因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水。

(2)通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。

硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。

稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

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