誤區一

酸溶液就是酸性溶液，堿溶液就是堿性溶液。X

酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液，不能說酸性溶液就是酸溶液。

如CuSO4溶液用pH試紙測其pH<7，說明該溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是鹽溶液。所以說，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液

同理，，不能把堿性溶液都誤認為是堿溶液。如Na2CO3溶液用pH試紙測其pH>7，說明該溶液呈堿性，但它不是堿溶液而是鹽溶液，故Na2CO3有俗名純堿之稱。所以說，堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。

誤區二

酸溶液呈酸性pH<7，堿溶液呈堿性pH>7，鹽溶液呈中性pH=7。X

酸溶液一定呈酸性pH＜7，堿溶液一定呈堿性pH＞7，但鹽溶液不一定都呈中性。

如CuSO4溶液用pH試紙測其pH<7，說明該溶液呈酸性;Na2CO3溶液用pH試紙測其pH>7，說明該溶液呈堿性;NaCl溶液用pH試紙測其pH=7，說明該溶液呈中性。因此，有的鹽溶液呈酸性，有的鹽溶液呈堿性，還有的鹽溶液呈中性。到底鹽溶液是呈酸性?還是呈堿性?還是呈中性?不能一概而論，這要看具體是哪種鹽才能確定。

特別指出，pH<7只能說明溶液顯酸性但不能說明就是酸，pH>7只能說明溶液顯堿性但不能說明就是堿，pH=7只能說明溶液呈中性但不能說明就是鹽，也可能是水、酒精等中性物質。

誤區三

食鹽是鹽，鹽就是食鹽，鹽都是由金屬離子和酸根離子組成的。X

食鹽是鹽，是正確的

在日常生活中，我們所說的鹽通常指食鹽(主要成分是NaCl)，，因為食鹽是由Na+和Cl組成的化合物;，因為化學中的鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是鹽，不僅僅是指食鹽。

有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽

另外，，如NH4Cl、NH4NO3等。可見，鹽不一定都是由金屬離子和酸根離子組成的。

誤區四

生成鹽和水的反應就是中和反應。X

酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

可以看出，中和反應的生成物是鹽和水，反應物必須是酸與堿，如;

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

但是，生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

這兩個反應都生成了一種鹽和水，但參加反應的物質不是酸和堿，所以不屬于中和反應。

因此，中和反應一定生成了鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。

誤區五

石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示不同顏色。X

石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

需要注意的是，是“酸或堿的溶液使指示劑的顏色發生了改變”，而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顏色發生了變化”。

如果說“石蕊溶液使酸溶液變成紅色，使堿溶液變成藍色;酚酞溶液不能使酸溶液變色，能使堿溶液變成紅色”，這些說法都是錯誤的。

誤區六

利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸。X

在改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸的時候，常常要用到一些堿性物質。如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理;中和胃液里過多的胃酸可以服用某些含有堿性物質(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等)的藥物。

氫氧化鈉來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸是絕對不可以的

但是，利用，不少同學會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，對農作物和人體皮膚器官等有很大的腐蝕作用，更不能食用;再者氫氧化鈉的價格比熟石灰高得多，制取難度也比較大，實際中的數量也比較少，不宜用作上述用途。

誤區七

濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中，在瓶口會形成白煙。X

瓶口有白霧出現，而不是白煙

濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中時，能夠揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴，在。小液滴聚集在一起形成的是霧，煙是由固體小顆粒聚集在一起形成的。

誤區八

酸雨就是雨水呈酸性，pH<7。X

pH＜7雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水，才能定性為酸雨

空氣中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。所以，。

誤區九

濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以做干燥劑，可用來干燥所有的氣體。X

濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用做氣體的干燥劑。但是，他們對干燥的氣體是有選擇性的，并不是所有的氣體都可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體來干燥

。例如CO2、SO2氣體等因為能與氫氧化鈉發生反應，所以不能用氫氧化鈉固體來干燥。同樣道理，濃硫酸也不能用來干燥氨氣等氣體。

誤區十

濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后都會變稀，其原因是一樣的。X

濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中時，能夠揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質，揮發出氯化氫氣體相當于溶質減少，所以溶質的質量分數減小，溶液變稀

濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后都會變稀，但是二者變稀的原因是不同的。;而。

       編輯推薦：

       2023年中考各科目重點知識匯總

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看