一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色(含Fe3+)無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性

用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)

3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2

用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水(3)酸+堿 → 鹽+水(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物

化學性質(1)大多數可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4(1)少數可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫藥3、溶液酸堿度的表示法--pH(1)

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)pH<5.6的雨水為酸雨

酸堿鹽性質之酸的通性

酸的組成——氫離子+酸根離子(1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色(2)酸的PH<7(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應酸 + 堿性(金屬)氧化物—→鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些鹽反應酸+碳酸鹽==鹽+水酸+鹽—→新酸+新鹽例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟堿起中和反應酸+堿—→鹽+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

       編輯推薦：

       2024年中考各科目重點知識匯總

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看