01

酸、堿、鹽的組成

酸堿鹽必考重點(diǎn)

氫元素和酸根組成的

酸是由化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

堿

是由化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽

是由化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

可以導(dǎo)電

酸、堿、鹽的水溶液(原因：)

02

酸

酸堿鹽必考重點(diǎn)

（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

（2）酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）

①與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

②金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

③堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

④堿 + 酸 → 鹽 + 水

⑤鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

（3）三種離子的檢驗(yàn)

03

堿

酸堿鹽必考重點(diǎn)

（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

（2）堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

①堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

②酸性氧化物+堿 → 鹽+水

③酸+堿 → 鹽+水

④鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

注：1)難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

2)常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

3)復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

04

酸性氧化物與堿性氧化物

酸堿鹽必考重點(diǎn)

05

中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法--pH

酸堿鹽必考重點(diǎn)

（1）定義：

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

（2）應(yīng)用：

(1)改變土壤的酸堿性

(2)處理工廠的廢水

(3)用于醫(yī)藥

（3）溶液酸堿度的表示法--pH

①

②pH的測(cè)定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

③酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)

pH<5.6的雨水為酸雨

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