(三)置換反應

　　1.定義：一換一

　　基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

　　酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu       CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　2．金屬單質 + 酸—— 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　（1）鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　（2）鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　（3）鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　（4）鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　（5）鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　（6）鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（1）－（6）的現象：有氣泡產生。

　　（7）鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　（8）鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　（7）－（8）的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。)

　　3.金屬單質 + 鹽（溶液）——另一種金屬 + 另一種鹽

　　（1）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

　　(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

　　（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

　　（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

　　4.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

　　（1）焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　（2）木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　（3）氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

　　（4）鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO

　　（5）氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

　　（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO

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