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　　1．質量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系，在化學反應中反應物的質量總和等于生成物的質量總和。(×)

　　2．質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化，化學變化通常會伴隨著能量的變化。(√)

　　3．要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應來驗證質量守恒定律時，要在密閉容器中進行。(√)

　　4．細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律。(×)

　　5．某物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。(√)

　　6．我們肉眼看得見的宏觀變化，實際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變，因此質量守恒。(√)

　　7．向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳氣體，試管內物質的總質量會增加。(√)

　　8．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。(×)

　　9．化學反應前后，分子的種類一定改變，分子的數目可能改變。(√)

　　10．書寫化學方程式要遵守的原則：必須以客觀事實為基礎；必須遵守質量守恒定律。(√)

　　11．利用化學方程式進行計算的依據是在化學反應中物質是按照一定的質量比進行反應的。(√)

　　12．根據化學方程式能獲得的信息是：反應中的反應物和生成物；各反應物、生成物之間的質量比；反應發生所需要的條件。(√)

　　13．1g的S與1g的O2正好完全反應生成2gSO2符合質量守恒定律，由此可推出1gH2與1gO2正好完全反應生成2gH2O。(×)

　　14．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比為27∶32∶102。(×)

　　15．ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量不大于(a＋b)g。(√)

　　16．向68g過氧化氫溶液中加入2gMnO2，充分反應后將混合物過濾，剩余液體的質量為42g，則產生氧氣的質量為26g。(√)

　　17．在化學反應中，我們已知一種反應物或一種生成物的質量時，可以算出其他反應物或生成物的質量。(√)

　　18．所有的化學反應都可歸納為四類基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。(×)

　　19．氧化反應、還原反應是從物質得失氧元素的角度定義的，氧化反應、還原反應不是基本反應類型。(√)

　　20．復分解反應中元素的化合價不變。(√)

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