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溶解時吸熱或放熱現象 溶解時吸熱的物質： 氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(H2SO4) 溶解時吸熱的物質：硝酸銨(NH4NO3)
2023-03-22
飽和液與不飽和液 1、定義： 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。 注意 ①首先要明確 一定溫度
2023-03-22
溶液的特征： 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣 穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來 注意 (1)溶液的關鍵詞：均一、穩定
2023-03-22
溶液的組成 ①從宏觀上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。 溶質：被溶解的物質 溶劑：能溶解其它物質的物質 ②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。 ③溶液、溶劑和溶質之間的量
2023-03-22
影響因素溶解的因素有： ①溫度 ②溶質顆粒大小 ③攪拌
2023-03-22
溶液中溶質、溶劑的判斷 ①根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑;當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑;碘酒中
2023-03-22
關于溶液中溶質的質量分數計算的具體情況 ①若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算
2023-02-13
配制一定質量、溶質質量分數一定的溶液 實驗目的： ①練習配制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液。 ②加深對溶質質量分數概念的理解。 實驗用品： 托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。 實驗步驟
2023-02-13
關于溶液稀釋或增濃的計算 ①關于溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag a%=Bg b%(其中B=A+m水) ②關于溶
2023-02-13
.關于溶質質量分數運用于化學方程式的計算 解這類問題時要注意： ①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。 ②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m= V這個公式進
2023-02-13
溶質的質量分數 溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數可以用下式計算： 溶質質量分數=溶質質量/溶液質量 100% 應該注意： ①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表
2023-02-13
飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系 ①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。 ②對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況(同溫、同壓)下，
2023-02-13
溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系 溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大校溶質的質量分數用來表示溶液組成。
2023-02-13
溶液的稀釋和增濃問題 (1)關于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag a%=Bg b%其中B=A+m水 (2)溶液增濃的計算 ①
2023-02-13
配置一定溶質質量分數的溶液 1、實驗步驟： 計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼簽 2、誤差分析： (1)導致溶液質量分數偏小：天平使用不正確，如藥品砝碼放反;量取水的過程中仰視讀數;燒杯不干燥，原來內部就有一些水;
2023-02-13
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