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有關化學式的計算 1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之和2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=(該元素的相對
2023-03-24
元素化合價的一般規(guī)律 ⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。 ⑵在化合物中，金屬元素為正價。 ⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。 ⑷在化合物中
2023-03-24
牢記常見元素的化合價
2023-03-24
常見根（原子團）的化合價 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
2023-03-24
化合價的應用 ⑴檢驗化學式的正誤; ⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價; ⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式。
2023-03-24
元素化合價的表示方法 化合價用+1、+2、+3、-1、-2 表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2- 表示，標在元素符號的右上角，如
2023-03-24
離子 ⒈定義： 帶電荷的原子(或原子團)。 ⒉分類 (注：本文中加減均為上標)陽離子：帶正電荷的離子，如Na、Mg2+陰離子：帶負電荷的離子，如Cl、O ⒊離子符號表示的意義： 表示離子(或一個離子)，如：Mg2+ 表示鎂離
2023-03-24
化學式 ⒈化學式的寫法 A.單質(zhì)的化學式⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣 H2，氧氣 O2，氮氣 N2，氯氣 Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。 B.化合物的化學式正價寫
2023-03-24
核外電子的分層排布 ⒈電子排布 分層排布： 第一層不超過2個;第二層不超過8個; 最外層不超過8個。 ⒉原子結構示意圖： ⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關系 ①元素
2023-03-24
元素周期表的意義 ⑴是學習和研究化學知識的重要工具;⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù); ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材
2023-03-24
元素符號 ⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。 ⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即 一大二
2023-03-24
物質(zhì)組成、構成的描述 ⒈物質(zhì)由元素組成： 如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構成。例如： ⑴水是由水分子構成的。⑵金是由金原子構成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 ⒊分
2023-03-24
元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。
2023-03-24
原子的構成 ⒈構成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。
2023-03-24
相對原子質(zhì)量 ⒈相對原子質(zhì)量的標準：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12)相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+
2023-03-24
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