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堿的通性 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿 鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO
2022-07-18
復分解反應 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 特點：交換成分，價態不變。 反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉淀）。 置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同
2022-07-18
酸堿指示劑 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。 紫
2022-07-18
PH值的范圍：0----14 在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大 在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號
2022-07-18
特殊離子鑒別： 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知識點，應試技巧 助你迎接2022年中考！
2022-07-18
PH值與溶液酸堿性的關系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，
2022-07-18
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）。 1.酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 2.堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣
2022-07-18
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途htt 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 ：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無 特 性 揮發性（揮發出氯化氫氣體） (敞口置于
2022-07-18
1、濃鹽酸 有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸 有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 3、濃硫酸 無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量
2022-07-18
(正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘;負二價：氧和硫。(可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 (原子團的化合價) 負一價：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根
2022-06-04
復分解反應及其發生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB 發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生
2022-06-04
中考網整理了關于2020年中考化學知識點之常見物質的顏色，希望對考生有所幫助，僅供參考。 常見物質的顏色 紅色的固體 Cu、Fe2O3、P（紅磷） 黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體 KClO3、P2O5、P（白磷
2022-06-04
①酸堿鹽之間分解反應 堿-△ 堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水 碳酸鹽-△ 堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應 金屬+酸 鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動次序
2022-06-04
①酸堿鹽之間化合反應 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水
2022-06-04
1、指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、pH值 溶液的酸堿度pH 7溶
2022-06-04
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